传统节日网第二电离能大小怎么判断？
电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子，必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其还原性越弱，非金属性越强;反之金属性越强。所以它可以比较元素的金属性强弱。
影响电离能大小的因素是：有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型。
判断电离能大小可以用下列方法：
1·看离子带电荷数，带电荷多的电离能大。
2·看离子半径，离子半径小的，电离能大。
原子第二电离能代表什么？
由气态+1价阳离子再失去1个电子而变成气态+2价阳离子，这时要吸收的能量叫做第二电离能I2第二电离能为I2是指气态原子处于基态时，失去第二个电子成为气态阳离子所需的能量，又因为第一个电子比第二个电子容易失去，所以I1＜
锰和氧的第一电离能哪个大
锰和氧的第一电离能，氧比锰大，第一电离能是指失去一个电子形成气态基态正离子所需要的能量，而氧的原子半径小，又是很强的非金属，因此第一电离能会大一些。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子，且电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。
为什么α射线的电离能力最强
α射线的电离能力最强是因为α射线的组成He核，带2个正电荷；β射线的组成是电子，带1个电荷；γ射线的组成就是电磁波，对外显电中性。He核所带电荷数最多，所以α射线电离能力最强。
α射线也称为“甲种射线”。是放射性物质所放出的α粒子流。可由多种放射性物质（如镭）发射出来。α粒子的动能可达几兆电子伏特。由于α粒子的质量比电子大得多，通过物质时极易使其中的原子电离而损失能量，所以能穿透物质的本领比β射线弱得多。
第一电离能的定义是什么
第一电离能，是原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子。第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。
电离能大小如何判断
电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子，必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其还原性越弱，非金属性越强；反之金属性越强。所以它可以比较元素的金属性强弱。
影响电离能大小的因素是：有效核电荷、原子半径、和原子的电子构型。
判断电离能大小可以用下列方法：
1·看离子带电荷数，带电荷多的电离能大。
2·看离子半径，离子半径小的，电离能大。
为什么磷的第一电离能比硫高呢
磷原子3个3p轨道上分别被3个电子占据，是半充满的状态，能量较低，失去一个电子需要吸收的能量第一电离能较高；而硫原子3p轨道上有4个电子，当3个电子分别占据3个3p轨道后，第4个电子就要与其余3个电子中的1个电子配对，自旋反平行，这时候3p不是半充满的状态，电子之间会相互排斥，能量较高，失去一个电子需要吸收的能量第一电离能较低，而失去一个电子后产生的离子3p轨道是半充满的，较稳定，所以硫原子比磷原子失去一个电子更容易，第一电离能较低。洪特规则：在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量
什么是电离能力怎么判断其强弱
通常把在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质，水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质，其中在水溶液里完全电离成离子的电解质叫做强电解质，在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。
通过辩析以下六个典型问题来正确理解强弱电解质的概念：
1．碳酸钙难溶于水，碳酸钙是弱电解质。
2．盐酸中溶质完全电离，盐酸是强电解质。
3．SO3溶于水后完全电离，SO3是强电解质 。
4．纯水不导电，纯水是非电解质 。
5．碳酸氢钠在溶液未电离完全，碳酸氢钠是弱电解质。
6．某电解质溶液导电性弱，该电解质是弱电解质。
综合可见，判断强弱电解质的唯一依据是：电解质在水溶液中是否完全电离，完全电离的电解质即是强电解质，不完全电离的电解质即是非电解质。
一道高中化学题，让比较C、N、O、S、Cl第一电离能大小？我已经知道NOC和ClS，但之后的
- 既不同周期，又不同主族的怎么比？（是考试题，不能查表）
- 其实把周期表背下来很难吗，我记得这应该是高中必背的，有时间可以背一下，这个可以对角线相似原则，答案应该是N(1402)＞O(1314)＞Cl(1251)＞C(1086)＞S(1000)。
高中化学，电离能，两个问题？
- 如何判断第二三四周期元素的第一电离能大小排序？如何简便科学地理解（偏向科学事实加以理解）eg：O C Co As第一电离能大小比较除了看外层电子半充满全充满还有啥法子？能否在原子层面解析原理？另，Al元素呈+1,+2,+3价时电离能变化及原因请侧重点讲解一下第一第二电离能变化，为何半充满中性铝原子电离能小于+1价非稳定外层电子结构的铝离子部分知识点可能是遗忘了，请耐心回答这两个问题，谢谢
- 貌似第二,三周期没有Co和As吧,请你先明确一下你的问题.Al的电子排布是[Ne]3s2 3p1,其中p轨道只有一个电子,失去之後p全空稳定,所以第一电离能是最小的.失去p电子以後原子核的有效电荷增加,电子难以电离,所以第二电离能增加得非常明显,第三电离能更加明显.
两种元素第一电离能相差越大，就越容易形成离子键吗???
- 不一定吧,稀有气体和一般元素怎么说?第一主族的h和其他元素我觉得不行
硝酸电离能分离出氢气吗
- 硝酸电离出的是氢离子，不能分离出氢气。
