电解饱和食盐水化学方程式(电解饱和食盐水阳极产物)

电解饱和食盐水化学方程式是什么？

在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。即：

NaCl= Na++Cl-

H2O? H++OH-（可逆）

在电场的作用下，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。

在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出氯气。即：

2Cl–2e=Cl2↑(氧化反应)

在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出氢气。即：

2H++2e=H2↑ (还原反应)

H在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，因而水分子大量电离成H和OH，且生成OH的快慢远大于其向阳极定向运动的速率。因此，阴极附近的OH大量增加，使溶液中产生氢氧化钠：

OH-+ Na+= NaOH

所以电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下：

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑（通电）

电解饱和食盐水的基本反应式是氯化钠和水通电后生成氢氧化钠、氢气和氯气。我怀疑电解饱和食盐水时没那么

• 电解饱和食盐水的基本反应式是氯化钠和水通电后生成氢氧化钠、氢气和氯气。我怀疑电解饱和食盐水时没那么简单，应该还牵扯到氢氧化钠和氯气的反应、氯气和水的反应、氢氧化钠和盐酸的反应、氢氧化钠和次氯酸的反应等等。请问我的猜想正确么？那么如果持续电解饱和食盐水，最终产物是什么？有谁做过么？
• 记忆中，氯气难溶于食盐水。

我用4.5v的的直流电电解饱和食盐水能出氯气吗

• 我用4.5v的的直流电电解饱和食盐水能出氯气吗4.5v够用吗
• 差不多够了，你用什么电极，如果石墨的话要高点，超电势有点大，想要快就1、2A的电流

2工业上常利用电解饱和食盐水的方法制取氯气，利用氧化剂来制取碘单质和溴单质？

• 工业上常利用电解饱和食盐水的方法制取氯气，利用氧化剂来制取碘单质和溴单质。请运用元素周期律的知识解释采用不同方法制取氯、溴、碘单质的原因。谢谢化学大佬们
• 饱和食盐水的方法制取氯气，利用氧化剂来制取

高中化学中①为什么电解饱和食盐水阳极产物只有氯气和阴极产物有氢气和氢氧化钠。 ②海水提取溴的过程中？

• 海水提取溴的过程中为什么要用硫酸酸化？硫酸根的作用是什么？氢离子的作用是什么？还是说只有氢离子有作用，硫酸根没有作用呢？③海水提取溴的过程中为什么要？两次氧化。第一次不就已经得到了溴吗？为什么要把它吹出来？为什么能吹出来？④海水提取溴的过程中为什么用二氧化硫吸收溴？⑤氟和水的反应是氧化还原反应吗？⑥陈秀的试剂瓶中为什么要进行水封？保存液溴为什么不能用橡胶塞？⑦图中稀硝酸的作用是什么？
• 好久没学化学了aqui te amo。

电解饱和食盐水阳极产物是氯气 还是氯气

• 电解饱和食盐水阳极产物是氯气.2NaCl+2H2O=电解=H2(阴极)+Cl2(阳极)+2NaOH

电解饱和食盐水原电池中为什么Fe阴极，Cu

• 谁接电源负极谁就是阴极，

电解加入酚酞的饱和食盐水，为什么在阴极变红？我知道是因为阴极的氢离子被消耗，阴极附近有氢氧根，但是

• 电解加入酚酞的饱和食盐水，为什么在阴极变红？我知道是因为阴极的氢离子被消耗，阴极附近有氢氧根，但是氢氧根不是向阳极移动吗？应该聚集在阳极呀？
• OH-向阳极移动，不就是说阳极的OH-少么，然后阴极的OH-多，往阳极移动；一直都是阴极多，不然这个移动就会停止，就没有电流了；你需要知道，这是一个动态过程，这个过程的决定性的是消耗了H+,产生了OH-,而移动只是次要的；有问题请追问~

求实验室电解饱和食盐水制取氢氧化钠步骤和过程。

• 就像写实验探究一样写。谢谢！
• 实验原理 阳极：2Cl–2e====Cl2↑(氧化反应) 阴极：2H++2e====H2↑(还原反应) 实验步骤 在U形管里倒入饱和食盐水，插入一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，同时在两边管中滴入几滴酚酞试液，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。接通直流电源，不久可看到阳极放出有刺激性气味的气体，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色；阴极放出无色无味的气体，同时发现阴极附近溶液变红色。

我用4.5v的的直流电电解饱和食盐水能出氯气吗

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