传统节日网化学平衡常数的表达式？
1.其平衡常数表达式为：K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}（得出结论）
2.化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。（原因解释）
3.平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。（内容延伸）
化学平衡常数为什么只跟温度有关，而跟浓度、压强无关呢？
化学平衡常数
是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数
对于化学反应mA+nB<==>pC+qD
在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
K={[C]^p＊[D]^q}/{[A]^m＊[B]^n}
1）在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。
2）当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
3）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。
如果改变温度，平衡常数一定改变，所以平衡常数只与温度有关。
大学无机化学 平衡常数可能为e的50多次吗？
- 如题
- Ag2O(s) = 2Ag(s) + 12 O2(g) 1、估算Ag2O最低分解温度 ΔrSmθ = ΔrHmθ T 因为一般情况下，ΔrHmθ和ΔrSmθ不随温度的变化而改变，所以可以利用查表查到各物质的生成焓和标准熵（298K数据）求出： ΔrHmθ = 2ΔfHmθ (Ag，s) + 12ΔfHmθ (O2，g)- ΔfHmθ (Ag2O，s) = 0+0+ – ΔfHmθ (Ag2O，s) = – ΔfHmθ (Ag2O，s) ΔrSmθ = 2 Smθ (Ag，s) + 12 Smθ (O2，g)- Smθ (Ag2O，s) 以上可以通过书上附表查到，代入计算可得。 2、求平衡常数Kθ ΔrGmθ = – RT ln Kθ ΔrGmθ = ΔrHmθ – T ΔrSmθ ΔrHmθ 和 ΔrSmθ在1中已经计算出，代入即可。 3、求p(O2) 由化学方程式得： [p(O2) pθ ]^12 = Kθ Kθ已在2 中求出，代入即可求得氧的分压，pθ为标压。
这是2012，山东高考化学题，答案解释说平衡常数等于氨根离子浓度*氢氧根离子浓度除以氨水浓度，为什
- 这是2012，山东高考化学题，答案解释说平衡常数等于氨根离子浓度*氢氧根离子浓度除以氨水浓度，为什么这样做？？？
- 这是平衡常数的定义
化学平衡常数k与反应物或生成物的浓度无关吗？
- 化学平衡常数k与反应物或生成物的浓度无关吗？
- 是的
平衡常数越大，表示化学反应速率越大吗？
- 平衡常数越大，表示化学反应速率越大吗？
- 否 平衡常数与反应速率无关。
化学平衡常数K到底有没有单位？
- 化学平衡常数K到底有没有单位？
- 根据浓度商来推，单位不一定，我们学的时候可以不写，不扣分
高中化学中平衡常数一定要用浓度来算吗？ 不可以用物质的量吗？
- 高中化学中平衡常数一定要用浓度来算吗？ 不可以用物质的量吗？
- 高中化学中平衡常数的定义就是用浓度来算的。
化学平衡常数与温度的关系
- 化学平衡常数与温度的关系
- 那就看这个反应是吸热还是放热了.如果正反应时吸热,那么升温就向正方向移动,化学平衡常数增大,降温,平衡常数减小.如果正反应时放热,就得到相反的结论……作者：谢雨桐链接：www.zhihu.com/…825079来源：知乎著作权归作者所有，转载请联系作者获得授权。为何化学平衡常数只与温度有关对于一个反应前后体积变化的可逆反应，如2SO2+O2=2SO3，平衡时平衡常数为K，如果增大压强，平衡向正方向移动，根据公式，那么此时K不应该大于K吗？增大压强，在此题应为缩小体积，这时平衡正向移动，即生成更多的SO3，SO3浓度升高，但由于缩小体积，SO2和O2的浓度也会增大（勒下特列原理），虽然由于平衡移动，SO2和O2的浓度增大的倍数小于SO3，但SO2和O2的连乘幂数3大于SO3的连乘幂数2，因此平衡常数K还是不变的。举一个例子，你就明白了假设1L的容器，达到平衡时，SO2，SO3，O2，的浓度分别为1molL,2molL,1molL,计算可知，K=4.相同温度下，压缩该容器，体积缩小为0.5L，由平衡常数不变，列式如下（单位：molL）2SO2 + O2 = 2SO3起始浓度 2 2 4变化浓度 2X X 2X平衡浓度 2-2X 2-X 4+2XK=(4+2X)^2 （2-2X )^2*(2-X ) =4解得，X=0.19 0证明，平衡确实正向移动了，且平衡常数不变理论支持：这是大学化学的内容，不过高中也有介绍根据热力学关系： RTlnK=△Gθ （θ为上标，表示热力学标态） K是平衡常数由于对于特定的反应，标准自由能变△Gθ仅是温度的函数，因此平衡常数K也只是温度T的函数，也即K只与温度T有关。希望对你有帮助！！！
化学平衡常数怎么计算如果反应物中有固体怎么算 有液
- 化学平衡常数怎么计算如果反应物中有固体怎么算 有液
- 如果整个体系是溶液，其中一种反应物或生成物为固体，则这种固体物质不需要列入平衡常数的表达式中，因为这种固体物质的浓度始终不变。
判断题：化学平衡发生转移时，平衡常数一定改变吗
- 判断题：化学平衡发生转移时，平衡常数一定改变吗
- 平衡常数保持不变，一般是物质浓度发生变化，但常数不变。
化学平衡常数与化学反应的系数有关吗
- 化学平衡常数与化学反应的系数有关吗
- 有关，化学平衡常数等于反应涪丁帝股郜噶佃拴顶茎物浓度幂之积除以生成物浓度幂之积，但是对于一个确定的化学方程式来说，平衡常数只与温度有关
